【题目】碘循环工艺能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气。用稀土吸收H2后的储氢材料作为电极材料，以KOH溶液作电解质溶液(电池内部气体可从一个电极扩散到另一个电极)形成的可逆电池的总反应为NiO(OH)十MH Ni(OH)2+M。下列说法不正确的是

A. 反应器中发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-

B. 分离器中的副产品是硫酸

C. 过程中循环利用的物质是I2

D. 该电池充电完后若持续充电，在一个电极上会产生O2而使电池发生爆炸

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

【题目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

A. 该物质分子中所有原子有可能在同一平面内

B. 汉黄荃素的分子式为C16H1305

C. 1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

A. 垃圾分类中可回收物标志

B. 铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁

C. 港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能

D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

【题目】反应A（g）+3B（g） 2C（s）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )

A. v（A）=0．15mol/（L·min） B. v（B）=0．015 mol/（L·s）

C. v（C）=0．80 mol/（L·min） D. v（D）=0．45 mol/（L·min）

A. 电极Ⅰ发生氧化反应

B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ