【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
【答案】B
【解析】
中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系。
A．若A为非金属单质氮气，则它与Mg反应的产物为Mg3N2，阴阳离子个数比为2：3，A项正确；
B．若A的组成元素为第二周期IVA族元素，则A为碳元素，B为CO，C为CO2，D为H2CO3，碳酸为弱酸，与题给的D为强电解质这一信息不符合，B项错误；
C．若A为共价化合物硫化氢，可与浓硫酸反应氧化还原反应，C项正确；
D．若A为金属单质，则D溶液为强碱溶液，可判断A为钠。常温下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol/L，如果是氮气，则D是硝酸，常温下0.1mol/L硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，D项正确；
所以答案选择B项。
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
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【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知：
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和
为原料来合成另一种大位阻醚
的合成路线：__________________。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大
B. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
C. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. X是电源的负极
B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是
A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·
C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移
D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。
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【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
（2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
（4）D+E→F的反应方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、
-CHO合成多环化合物
的路线(无机试剂任选)______________
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