Question

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）

A. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大

B. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

C. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

Answer 1

【答案】C

【解析】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。

A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故B错误；C．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正确；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，根据负极的电极反应式，生成的氢氧根离子需要移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选C。