【题目】（1）反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。

a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)

d.c(CO2)= c(CO) e.容器内气体总物质的量不变

【题目】400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

（1）生成SO3的物质的量。______

（2）SO2的起始物质的量浓度。______

（3）2 min 内SO2和SO3的反应速率。______

(1)SCN-与Fe3＋可形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使Fe3＋的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中Fe3＋的单电子个数为_________个。

(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为__________________，原因是：___________。

(3)有一种由1～9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_______，其VSEPR构型为_____________。

(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为M g/mol，则阳离子配位数为___________，晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。

②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。

(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

下列叙述错误的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

B. 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃

图1

请回答：

(1)仪器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________________________。

(3)Cl－存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。

图2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

【题目】25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响

（1）加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H＋)将________________；

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________；

（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_________________；

（4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________________。

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA

B. 氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br-被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4L

C. 标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA

D. 4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA