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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA

    B. 氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br-被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4L

    C. 标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA

    D. 4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.溶质葡萄糖及溶剂水中都含有O原子，乙醇不能确定O原子的数目，A错误；

    B.由于还原性Fe2+>Br-，所以将氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br-被氧化时，Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子的物质的量为2mol，故共消耗氯气的物质的量为1mol，在标准状况下氯气体积为22.4L，B正确；

    C.标准状况下，HF 以聚合分子分子，乙醇不能确定其分子数目，也就不能判断含有的质子数目，C错误；

    D. 14CO2的分子中含有24个中子，4.4 g 14CO2含有的中子数目为NA=2.3NA；

    14N2O的分子中含有22个中子，4.4 g 14N2O含有的中子数目为NA=2.2NA；所以4.4g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数大于2.2NA，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应叙述相符合的是

    A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

    A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

    C. N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学相关知识，完成以下实验题。

    Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。

    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。

    A．容量瓶洗涤后未干燥

    B．移液时，有少量溶液溅出

    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

    D．定容时，俯视刻度线

    Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

    （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。

    （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。

    （3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。

    （4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。

    （5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。

    （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。

    已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。

    ①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气

    C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题

    （1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

    A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

    B. 该反应AH>0

    C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

    D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （2）①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是____________ ，原因是______________________；

    ②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是____________ ，原因是______________________。

    （3）请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的灭火原理：___________。

    （4）25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

    （5）若常温下取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH < 7，说明MOH的电离程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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