【题目】（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是____________ ，原因是______________________；
②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是____________ ，原因是______________________。
（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的灭火原理：___________。
（4）25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
（5）若常温下取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH < 7，说明MOH的电离程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
【答案】向右 减小 不变 K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍生成K2CO3 BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 中 
< c(Cl－) > c(M+) > c(H+) > c(OH－)
【解析】
(1)在SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)平衡体系中通入少量O2，NO与O2反应生成NO2，据此判断；(2)碳酸钾中的碳酸根可以水解，以第一步水解为主；碳酸氢钡在溶液中受热容易分解，据此判断；(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应，据此书写方程式；(4)根据电荷守恒判断；NH3H2O的电离常数Kb=
，结合电离常数计算；(5)室温下，0.2molL-1MOH溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，根据电荷守恒判断离子浓度大小。
(1)在SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)平衡体系中通入少量O2，NO与O2反应生成NO2，体系中NO浓度降低，NO2浓度增大，促使化学平衡正向移动，根据N元素守恒，则c(NO)与c(NO2)之和不变，故答案为：向右；减少；不变；
(2)①碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应仍生成碳酸钾，故答案为：碳酸钾；尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应仍生成碳酸钾；
②碳酸氢钡在溶液中受热分解生成碳酸钡、水和二氧化碳，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3，所以最后得到的固体物质是碳酸钡，故答案为：碳酸钡；由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3；
(3)Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，NaHCO3溶液水解呈碱性，二者相互促进水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
(4)根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb==
=
molL-1，故答案为：中；molL-1（单位可不写）；
(5)室温下取0.2molL-1MOH溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒知c(Cl-)＞c(M+)，盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：＜；c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA
B. 氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br-被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4L
C. 标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA
D. 4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA
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【题目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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【题目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少
B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动
D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
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【题目】如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（ ）
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
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【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2
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【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
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