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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气

    C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

    【答案】B

    【解析】

    A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A；

    B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；

    C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C；

    D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；

    本题答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：

    I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    (1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。

    (2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_______________。

    (3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。

    A. 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液

    B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D. 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。

    已知：Fe的活泼性强于Ni。

    (4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________。

    (5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。

    (6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

    III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(选填字母，下同)；

    A. 30%H2O2 B. 新制氯水

    C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

    ②加入__________；

    A. 纯锌粉 B. 纯碳酸钙粉末

    C. 纯ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌；

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

    其中步骤③加热的主要目的是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

    (1)制备无水氯化铁

    ①仪器X的名称为____。

    ②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。

    (2)探究FeCl3与SO2的反应

    已知反应体系中存在下列两种化学变化：

    (i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；

    (ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____

    ②_________

    ③_________

    ④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。

    ⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）

    A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA

    B. 氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br-被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4L

    C. 标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA

    D. 4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅥA族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)SCN-与Fe3＋可形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使Fe3＋的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中Fe3＋的单电子个数为_________个。

    (2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为__________________，原因是：___________。

    (3)有一种由1～9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_______，其VSEPR构型为_____________。

    (4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

    半径比

    0.225～0.414

    0.414～0.732

    0.732～1

    典型化学式

    立方ZnS

    NaCl

    CsCl

    晶胞

    已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为M g/mol，则阳离子配位数为___________，晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

    B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

    C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

    D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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