A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 molL﹣1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 molL﹣1 时三种金属离子都完全沉淀

D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

A. Zn 极上发生氧化反应

B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

C. 正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D. 反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 molL﹣1

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______。

(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。

①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　

(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。

(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。

I.直接法

(1)气体X为___________(填化学式)；

(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________；

(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2难溶于水)；

(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________；

(5)“操作I”是___________________________________；

II.中和反应法

(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________；由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________；

Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。

(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式______________。

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型___________反应；F→G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称______________________________________。

(3)C→D的化学反应方程式___________________________________。

(4)E→F的化学反应方程式_____________________________________。

(5)I的结构简式是_____________________________________________。

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有______组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________。

(8)将下列合成路线补充完整

该路线中化合物X为______________；化合物Y为：___________________；试剂与条件a为：__________________、__________________。

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

A. 溶液中粒子的数目减小

B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

请回答：

(1)写出组成 A的三种元素符号______。

(2)混合气体B的组成成份______。

(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。

(4)检验E中阳离子的实验方案______。

(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。

回答下列问题：

(1)精盐中非金属离子的核外电子排布式_________________________________

(2)A常温下为气体，A的电子式是_________________________________

(3)反应①中两种氢化物稳定性比较______________＞__________________填化学式)

(4)反应①③是侯氏制碱反应，反应中可循环使用的物质是__________________填化学式)

(5)写出侯氏制碱反应①的化学反应方程式_________________________________

(6)在空气中直接加热的最终产物是______________________________填化学式)

(7)将406加热至450℃，固体质量减少至153g，此时固体产物的化学式是_____________________________。

(8)除去粗盐中离子所需试剂及正确顺序____________________________

a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.盐酸