水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2013?鹿城区模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

Na₂CO₃?10H₂O与NaHCO₃混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，c（Na⁺）=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式．
（2）①装置B中盛放的试剂为，作用是．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是．
③写出装置G中发生反应的离子方程式．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在和之间（填两个装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）．
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量g．

A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属．甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．

（1）写出下列物质的化学式：A，戊．
（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②工业上用甲制备A的化学方程式
③乙与过量CO₂反应的离子方程式．

按要求写出化学方程式：
（1）电解饱和食盐水：；
（2）足量的铁粉和氯气反应：；
（3）镁条和二氧化碳反应：．

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分．

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋精	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要 成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式，少量盐酸与⑦反应的离子方程式．
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为g．