下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（　　）

甲烷分子的结构式，关于其结构叙述中正确的是（　　）

下列说法中错误的是（　　）

通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（　　）

（2010?启东市模拟）（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：周期，族，区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是．

将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是．（不考虑水电离出的H⁺，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe³⁺，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是．
（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于．
（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为．

（2011?合肥一模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为．
（4）酸浸时反应的化学方程式为．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应．

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反应是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有．
（3）第④步中PH应保持在．
（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是．
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是、和过滤．

图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因．
（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是．
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）