下列有机物的命名正确的是（　　）

实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm^-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸．
（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、、．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：．
①计算  ②．装瓶  ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤  ⑤．移液  ⑥．稀释  ⑦．定容  ⑧．摇匀  ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO₂ 和浓盐酸的反应中（ MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ），如果有34.8g MnO₂ 被还原，被氧化的HCl有克，生成氯气在标况下的体积L．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：
（2）实验前必须进行的操作是．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是．
（5）干燥管中盛装是的物质是．
（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶  D．分液  E．蒸馏  F．渗析  G．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）分离水和汽油的混合物．
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

下列关于实验的叙述不正确的是：
A．配置100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B．用分液漏斗分离甘油和水的混合液体
C．配置一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸取多余的部分
D．配置硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸．

已知200mlH₂SO₄溶液中H⁺的浓度为1mol/L，
（1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的体积为ml，
（2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）₂至恰好呈中性，生成沉淀的质量为g，则此反应的离子方程式为．
（3）若将此溶液加入到足量的碳酸钡中，则此反应的离子方程式为，生成气体在标况下的体积为ml．

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：按要求填空：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑
（1）元素被还原，是还原剂．
（2）是氧化产物，发生还原反应．
（3）还原产物和氧化产物物质的量之比是，当反应中有20mol电子发生转移时，生成气体在标准状况下的体积是 L．

写出下列反应的离方程式：
（1）铝投入氢氧化钠溶液中
（2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO₃）
（3）氢氧化镁溶于稀硝酸中
（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸．

已知铁与稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，对这一反应的叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）