【题目】已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：

下列说法正确的是

A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小

B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3)

C. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液

D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2

下列说法不正确的是

A. 合成气的主要成分为CO和H2

B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在该反应中做催化剂

下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O

②负极反应为：2H2-4e-4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④氢离子通过电解质向负极移动

A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④

A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H2O D．适当升高温度

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。

(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；

②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

【题目】合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )

A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成

C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正

I.探究该合金的某些性质：

（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是__；

（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式__；

（3）装置D的作用是__；装置E的作用是__。

II.测定样品中碳的质量分数：

（4）装置F的作用__；

（5）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是__，若没有连接D装置会使测定结果__（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(　　)

A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ

C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2

A. C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH=1.9 kJ·mol1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性比石墨的弱

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ