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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

【答案】D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3,故A正确;B.由原子守恒,由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇,故B正确;CY中含有碳碳双键,一定条件下,能发生加聚反应;Y中含有酚羟基,一定条件下可和醛发生缩聚反应,故C正确;DX中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应,1mol可与3molNaOH反应,Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1molY可与3molNaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为11,故D错误;故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量相同的NaHCO3KHCO3固体混合物9.20g0.2mol/L盐酸反应。

1)欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据___。(讨论(2)的问题中,该数据用a表示)

a

生成CO2的体积(L

2)讨论a值的变化时,产生CO2的体积(标准状况)___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S存在于多种燃气中,脱除燃气中H2S的方法很多。

(1) 20193月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。

“H2S氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

“HI分解时,每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时,吸收13 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________

“Bunsen反应的离子方程式为________

(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________;阴极上COS发生的电极反应为________

(3) Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:

() H2S(g)H2S(aq)

() H2S(aq) H+HS-

() HS+2Fe3=S↓+2Fe2+H

一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图所示。

①吸收液经过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是________

②图中当Fe3的浓度大于10 g·L1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 电池工作时,H+由M极移向N极

C. 相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:2

D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如图实验方案和实验装置。(已知SO2能与酸性KMnO4反应生成硫酸盐)

I.探究该合金的某些性质:

1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓H2SO4AB中均无明显现象,原因是__

2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式__

3)装置D的作用是__;装置E的作用是__

II.测定样品中碳的质量分数:

4)装置F的作用__

5)若反应前后E装置的质量分别是m1m2,则合金中碳的质量分数是__,若没有连接D装置会使测定结果__(填偏大”“偏小”“无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是

A. 石墨电极与直流电源负极相连

B. 铜电极的反应式为:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+ 向石墨电极迁移

D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:

下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述装置存在反应:CO2 ===== C + O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于取代反应的是

A.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl

B.Br2

C.H2

D.2CH2CH2O22CH3CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,硫酸在生产中具有广泛的应用。

1)某同学用如图所示的装置,完成铜与浓硫酸反应的实验:

①试管II中的现象是___

②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___

③请你指出该实验装置的不足之处___

2)在实际应用中,人们常根据需要,把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4

①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___

A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中

B.转移时,忘记洗涤烧杯和玻璃棒

C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中

D.定容时,仰视刻度线

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