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    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

    B.＋Br2→

    C.＋H2

    D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

    【答案】A

    【解析】

    取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，根据概念分析解答。

    A．CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl中，氯原子将CH2＝CHCH3中的甲基中的氢原子取代，生成CH2＝CHCH2Cl，属于取代反应，故A符合题意；

    B．＋Br2→中的碳碳双键反应后变单键，属于加成反应，故B不符合题意；

    C．＋H2中的碳氧双键与氢气反应后变为碳氧单键，属于加成反应，故C不符合题意；

    D．2CH2＝CH2＋O22CH3CHO属于乙烯的催化氧化反应，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是　(　　)

    A. 分子式为C14H15O10

    B. 分子中有四个手性碳原子

    C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

    D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法不正确的是

    A. Y的分子式为C10H8O3

    B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

    C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

    （1）该反应中氧化剂是____________ ，氧化产物是____________。用单线桥表示反应的电子转移__________________。

    （2）从反应可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。

    Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整

    计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________ g。

    将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL_________（填仪器名称）

    用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

    继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则

    A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞b+c

    C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.乙烯与溴水的反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2

    B.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C.碳铵与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

    D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。

    (2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）

    ①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断

    (3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )。

    A.SO2和SO3的物质的量一定相等

    B.NO2和SO3的物质的量一定相等

    C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

    D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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