Question

【题目】Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

（1）该反应中氧化剂是____________ ，氧化产物是____________。用单线桥表示反应的电子转移__________________。

（2）从反应可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。

Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整

计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________ g。

将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL_________（填仪器名称）

用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。

Answer 1

【答案】Cl2 N2 > 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 胶头滴管

【解析】

Ⅰ. 由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；

Ⅱ.配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

Ⅰ.（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，N2是氧化产物，生成1molN2时有6mol电子转移，用单线桥表示反应的电子转移如下：，故答案为：Cl2；N2；；

（2）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气；由方程式可得如下关系：3Cl2—N2，则71g氯气参与反应生成标准状况下N2的体积为××22.4L/mol≈7.5L；当NH3过量时，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：>；7.5；NH3+HCl=NH4Cl；

Ⅱ. 100 mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则氢氧化钠的质量为40g/mol×0.1mol=4.0g；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：4.0；容量瓶；胶头滴管。