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    【题目】下列解释相关的离子方程式错误的是

    A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

    B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

    D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

    【答案】C

    【解析】A. H2S是二元弱酸，溶于水的电离方程式为：H2S+H2OHS-+H3O+，A正确；B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正确；C. 铵根水解，NH4Cl溶液呈酸性，铵根的水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D. K2Cr2O7溶于水存在平衡关系：Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

    B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

    C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

    D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有关说法或表示式正确的是( )

    A. C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH=1.9 kJ·mol1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性比石墨的弱

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：

    A.A点硫酸浓度最大

    B.B点溶液中离子浓度小于A点

    C.C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余

    D.D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

    （1）该反应中氧化剂是____________ ，氧化产物是____________。用单线桥表示反应的电子转移__________________。

    （2）从反应可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。

    Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整

    计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________ g。

    将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL_________（填仪器名称）

    用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

    继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.乙烯与溴水的反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2

    B.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C.碳铵与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

    D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

    A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定可选用右图所示装置

    D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

    A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

    B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

    C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变

    D.密闭容器内的压强不发生改变

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