实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______。

（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是__ (填字母序号)。

A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)

假设一：_____________。

假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

________________

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________

（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H >0

（1）已知相关化学键的键能如表，甲烷制备乙烯反应的△H =______(用含a.b.c.d的代数式表示)。

（2）T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，反应过程中0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15 min时H2的浓度为1.6molL-1

①0~10min内CH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或 “b”)。

③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。

（3）实验测得：v正=K正c2(CH4)，v逆=K逆c(C2H4)c2(H2)，其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为____(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正____V逆(选填“>”、“＜”或“=”)；判断的理由是__________

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-

①C极的Pt为_____极(选填“阳”或“阴” )。

②该电池工作时负极反应方程式为_______。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则电解后所得溶液在25℃时pH=_____(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C. Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

A. 充电前，该电池两电极存在电势差

B. 放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池

C. 充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6g

D. 放电时，电极Y为电池的正极

A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应

D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA