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    【题目】由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）

    A. 充电前，该电池两电极存在电势差

    B. 放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池

    C. 充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6g

    D. 放电时，电极Y为电池的正极

    【答案】A

    【解析】

    先闭合K2，断开K1，形成电解池，X电极是阴极，电极反应是Ag++e-=Ag，Y是阳极，电极反应式是Ag-e-=Ag+，NO3-通过离子交换膜进入右池，所以左池浓度小于右池；再断开K2,闭合K1，形成原电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X是负极、Y是正极。

    A. 充电前，左右两池浓度相同，该电池两电极不存在电势差，故A错误；

    B. 放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X是负极、Y是正极，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池，故B正确；

    C. 充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，X电极消耗0.1molAg，Y电极生成0.1molAg，所以两电极的质量差为21.6g，故C正确；

    D. 电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，充电后左池浓度小于右池，所以放电时，电极Y为电池的正极，故D正确；选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

    (1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

    (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

    (3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。

    (4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

    (5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

    质子数

    16

    16

    16

    电子数

    16

    17

    18

    化学式

    _______

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

    (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

    C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

    D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：。

    （1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

    （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    （3）D+G→H的化学方程式是______。

    （4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

    （5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小

    C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL-1

    其它

    PCl3

    -93.6

    76.1

    1.574

    遇水强烈水解，易与氧气反应

    POCl3

    1.25

    105.8

    1.645

    遇水强烈水解，能溶于PCl3

    SOCl2

    -105

    78.8

    1.638

    遇水强烈水解，加热易分解

    （1）仪器甲的名称为______________，与自来水进水管连接的接口编号是________________。(填“a”或“b”)。

    （2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

    （3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。

    （4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。

    （5）测定POCl3含量。①准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    ①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

    ②反应中POCl3的百分含量为__________________。

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