【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数 | 16 | 16 | 16 |
电子数 | 16 | 17 | 18 |
化学式 | _______ | ________ | ________ |
【答案】极性 非极性 一个σ键、两个π键 π键 
离子键、共价键、配位键 C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2- O22-
【解析】
设M元素的原子序数是a，则N就是a＋1，X就是a＋10，Y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以M、N、X、Y四种主族元素分别是C、N、S、Cl，
（1）C与Cl都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形结构，所以是含有极性键的非极性分子；
(2) N元素形成的单质分子为N2，N2分子中含有氮氮三键，其中一个σ键、两个π键，π键不稳定，容易断裂，故答案为：一个σ键、两个π键；π键；
(3) N、Y的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，电子式为
；铵根离子与氯离子形成离子键，N原子与3个H原子形成共价键，N原子与另一个氢原子形成配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；
(4) M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发生氧化还原反应，故M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5) X为S，核电荷数为16，16-8=8， 核电荷数为8的是O元素，质子数=电子数=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带一个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带两个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：
质子数 | 16 | 16 | 16 |
电子数 | 16 | 17 | 18 |
化学式 | O2 | O2- | O22- |
。
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是
A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)＝S(s) ΔH>0
D. H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH>0
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【题目】以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（实验步骤）
（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；
b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA
C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA
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【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 冰水混合物 | 明矾 | 液态 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 镁合金 | AgCl |
|
D | 氢氧化钠 | 空气 |
| 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：
实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO
（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是______。
（2）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式____。
（3）能证明反应中有CO生成的现象是_____。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。
（5）产品中氯元素的质量分数为_______。
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。
A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。
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【题目】由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）
A. 充电前，该电池两电极存在电势差
B. 放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池
C. 充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6g
D. 放电时，电极Y为电池的正极
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【题目】（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
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