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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 0.1molCH40.1molCl2充分反应,生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C. 18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D. 25℃时,KspAgI=1.0×10-16,则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

【答案】C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应,生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢,四步反应同时进行,每种产物的物质的量不确定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl键数目也不相同,则不确定生成的C-Cl键的数目,故A错误;

B.Na2O2中的阴离子是Na2S中的阴离子是,二者的相对分子质量都是78,所以78g Na2O2Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误;

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=1mol,氢键是分子间作用力,每个水分子形成两个氢键,18g冰中含有的氢键数目为2NA,故C正确;

D. 25℃时,KspAgI=1.0×10-16,则AgI饱和溶液中c(Ag+)1.0×10-8mol/L,没给出溶液的体积,故无法计算银离子的数目,故D错误。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L容器中3种物质间进行反应,XYZ的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡,依图所示:

(1)该反应的化学方程式是________________________

(2)反应起始至tY的平均反应速率是__________________

(3)X的转化率是_________________

(4)关于该反应的说法正确的是________

A.到达t时刻该反应已停止

B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔHHCl的平衡转化率(α)Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是(

容器

起始时

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0a<4<b

B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的υ,压强:p(R)>p(Q)

D. 若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g)300℃达平衡时容器中c(HCl)0.1mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用,有机化合物H的合成路线如下:

1C中含有的官能团名称为_____

2C→D的反应类型为_____

3)已知:GH的分子式相同,F→GB→C反应类型也相同,那么G的结构简式为_____

4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式:_____

1molX完全水解消耗2molNaOH

②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰,峰高比为3221

5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验方案不能达到实验目的的是(

A. A装置——Cu和稀硝酸制取NOB. B装置——检验乙炔的还原性

C. C装置——实验室制取溴苯D. D装置——实验室分离COCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示,已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含________键,属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中:

质子数

16

16

16

电子数

16

17

18

化学式

_______

________

________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 时,CO2的体积分数为______

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp________(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。实验测得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则_____(保留2位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时,测得 c(A)为 0.5molL1,温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c(A)为 0.3molL1,则下列判断中正确的是

A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小

C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加

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