【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
（1）C中含有的官能团名称为_____。
（2）C→D的反应类型为_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______
【答案】羰基、碳碳双键 加成反应 
【解析】
（1）~（4）G和H的分子式相同，根据F和H的结构可知，F→G时F中需要去掉一个-CN，因此F→G为消去反应，则G为
；B→C和F→G的反应类型相同，则B→C为消去反应，结合A→B和C的结构可知，B为
，据此分析解答。
(5)合成
需要合成CH3CH（OH）CH2COOH，根据流程图，增长碳链需要首先合成含有醛基或羰基的物质，只需要将乙醇催化氧化即可生成乙醛，然后2分子乙醛发生反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，将醛基氧化可以生成CH3CH（OH）CH2COOH，CH3CH（OH）CH2COOH在浓硫酸作用下发生缩聚反应即可。
(1)C(
)中含有的官能团有羰基和碳碳双键，故答案为：羰基、碳碳双键；
(2)根据C、D的结构可知，C→D时C中的碳碳双键与
反应转化为碳碳单键，发生了加成反应，故答案为：加成反应；
(3)根据上述分析，G为，故答案为：；
(4)B为，B的一种同分异构体X满足：①1molX完全水解消耗2molNaOH，说明结构中含有酯基，且水解生成的羟基为酚羟基；②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1，满足条件的X为
，故答案为：；
(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
。合成需要合成CH3CH（OH）CH2COOH，根据流程图，需要首先合成含有醛基或羰基的物质，只需要将乙醇催化氧化即可生成乙醛，然后2分子乙醛发生反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，将醛基氧化可以生成CH3CH（OH）CH2COOH，CH3CH（OH）CH2COOH在浓硫酸作用下发生缩聚反应即可，合成路线为CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO
CH3CH（OH）CH2COOH
，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH（OH）CH2COOH。
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【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙的化学式均为C8H14
B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图2所示装置灼烧碎海带
C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
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【题目】以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（实验步骤）
（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；
b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA
C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 冰水混合物 | 明矾 | 液态 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 镁合金 | AgCl |
|
D | 氢氧化钠 | 空气 |
| 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C. Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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