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    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    明矾

    液态

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    镁合金

    AgCl

    D

    氢氧化钠

    空气

    溶液

    食醋

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。

    A．冰水混合物是水，属于纯净物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；

    B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；

    C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银在熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；

    D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

    （1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。

    （2）化合物C含有的官能团的名称为_____。

    （3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

    a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

    b．氨甲环酸是一种天然氨基酸

    c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

    d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

    （4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。

    （5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。

    ①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰

    （6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z都属于芳香族化合物

    B. Y分子中含有3个手性碳原子

    C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2

    D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：

    （1）C中含有的官能团名称为_____。

    （2）C→D的反应类型为_____。

    （3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。

    （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。

    ①1molX完全水解消耗2molNaOH；

    ②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。

    （5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 图1用于分离酒精和水

    B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

    D. 图4用于制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

    (1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

    (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

    (3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。

    (4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

    (5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

    质子数

    16

    16

    16

    电子数

    16

    17

    18

    化学式

    _______

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。

    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。

    (4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。

    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

    (5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)

    结合数据说明CO比N2活泼的原因： ____________________。

    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

    C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

    D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. H2A属于强酸

    B. c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

    C. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

    D. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

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