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    【题目】有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z都属于芳香族化合物

    B. Y分子中含有3个手性碳原子

    C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2

    D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

    【答案】BD

    【解析】

    A．含有苯环的有机物是芳香族化合物，X、Z中含有苯环，属于芳香族化合物，Y中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；

    B．手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，Y分子中有3个手性碳原子，故B正确；

    C．题中未明确X、Y、Z的物质的量，无法确定与浓溴水反应消耗的Br2，1个Y分子中含2个碳碳双键，1molY最多消耗2molBr2，故C错误；

    D．Z中含有2个酚羟基和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，故D正确；

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。

    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

    （4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

    ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

    B. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

    C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 用图2所示装置灼烧碎海带

    C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2

    D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A. Pt为阴极，Cu为阳极

    B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。

    （实验目的）制取乙酸乙酯

    （实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

    （装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

    （实验步骤）

    （1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；

    （2）将试管固定在铁架台上；

    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

    （4）用酒精灯对试管①加热；

    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    （问题讨论）

    a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；

    b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；

    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；

    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    明矾

    液态

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    镁合金

    AgCl

    D

    氢氧化钠

    空气

    溶液

    食醋

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：

    （1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？___________

    （2）产生多少mol CO2？___________

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