Question

【题目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？___________

（2）产生多少mol CO2？___________

Answer 1

【答案】c(Na2SO4)=0.2 mol/L n(CO2)=0.01 mol

【解析】

(1)根据题意发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；4.3 g克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与盐酸，BaCO3溶于盐酸，沉淀减少到2.33 g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为4.3g-2.33g=1.97g，计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=，计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

(2)由BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(BaCO3)，可以知道二氧化碳的物质的量。

(1)发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑； m(BaSO4)=2.33g，则m(BaCO3)，4.3g2.33g=1.97g，

n(SO42)=n(BaSO4)==0.01mol， c(Na2SO4)=c(SO42)==0.2mol/L；

(2) n(CO32)=n(BaCO3)==0.01mol，n(CO2)=n(BaCO3)=0.01mol，故n(CO2)=0.01 mol。