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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－

    B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

    C. Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

    D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.水解一般是可逆的，故需用可逆符号；而且多元弱酸根的水解要分步进行，故正确的应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；

    B.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子全部反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；

    C.Cu与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；

    D.水垢中的碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：

    （1）C中含有的官能团名称为_____。

    （2）C→D的反应类型为_____。

    （3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。

    （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。

    ①1molX完全水解消耗2molNaOH；

    ②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。

    （5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

    C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

    D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

    D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小

    C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. H2A属于强酸

    B. c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

    C. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

    D. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

    B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

    C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

    D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。

    (2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

    ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。

    ②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。

    (3)科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_____。

    (4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。

    (5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

    随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_______________。

    (6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pgcm3，C—C键的键长为cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨品体的层间距为_________cm。

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