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【题目】研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 时,CO2的体积分数为______

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp________(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。实验测得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则_____(保留2位有效数字)。

【答案】(2a+2b+c)kJmol-1 1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大 20% 4 A < 0.25

【解析】

1)利用盖斯定律解答。

2)①在1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大;达到平衡后,升高温度,平衡左移,NO的转化率降低。恒温恒压下体积分数等于物质的量分数。

②利用化学平衡常数表达式计算。

3A反应速率快,先达到平衡,故活化能最小。

4)①正反应为放热反应,升高温度平衡左移,则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。

②当反应达到平衡时,υ,故=c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=K

1)① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1

NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)H2 = b kJmol-1

2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1

利用盖斯定律,将①×2+×2+③可得2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)H =2a+2b+ckJmol-1,故答案为:(2a+2b+ckJmol-1

2)①在1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大;达到平衡后,升高温度,平衡左移,NO的转化率降低。根据反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g),假设加入1molNO,在1100K时,NO的转化率为40%,则n(NO)=0.4mol,故n(CO2)=0.2mol,由于反应前后气体的总物质的量不变,故混合气体中CO2的体积分数为=20%,故答案为:1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大;20%。

②根据反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g),假设加入1molNO,在1050K时, α(NO)=80%,平衡时nNO=0.2moln(N2)=0.4moln(CO2)=0.4mol,各物质的平衡分压pNO=PapN2=×1.1×106PapCO2=×1.1×106Pa,故反应的化学平衡常数Kp×1.1×106Pa××1.1×106Pa÷ Pa2=4,故答案为:4

3A反应速率快,先达到平衡,故活化能最小,故答案为:A

4)①正反应为放热反应,升高温度平衡左移,则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数,故k增大的倍数小于k增大的倍数。故答案为:<

②当反应达到平衡时,υ,故=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K,根据化学方程式可知,平衡时c (NO)=c(CO)=0.6molL-1c(N2)=0.2 molL-1c(CO2)=0.4 molL-1,故= c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=(0.2×0.42)/(0.62×0.62)=20/81≈0.25,故答案为:0.25

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84消毒液1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取BC瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。

已知:①饱和NaClO溶液pH11

25°C时,弱酸电离常数为:H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClOK=3×10-8

实验步骤

实验现象

B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

回答下列问题:

①仪器a的名称___________,装置A中发生反应的离子方程式__________

C瓶溶液中的溶质是NaCl__________(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g/L)的实验步骤如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,淀粉溶液显示终点后,重复操作23次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①步骤IC瓶中发生反应的离子方程式为_________

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________

C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 0.1molCH40.1molCl2充分反应,生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C. 18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D. 25℃时,KspAgI=1.0×10-16,则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。(已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃;硝基苯的密度比水大。)请回答下列问题:

实验Ⅰ:制备BCl3并验证产物CO

1)该实验装置中合理的连接顺序为G→__________→F→D→I;其中装置E的作用是______

2BCl3接触潮湿空气时会形成白雾,请写出该反应的化学方程式____

3)能证明反应中有CO生成的现象是_____

实验Ⅱ:产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品,置于蒸馏水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂,用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次,达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为____,步骤④中达到滴定终点的现象为_____

5)产品中氯元素的质量分数为_______

6)下列操作,可能引起测得产品中氯含量偏高是_____

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时,定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________

(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3,从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______

(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp_______________

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________

②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。

(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为 a→________________(按气流方向,用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用 B 装置制备 NO , X装置的优点为___________________________________

②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。

(4)已知:ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸:_____________。(仅提供的试剂:1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知: Ag2CrO4为砖红色固体; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池,称浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时,先闭合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电池,电流计指针偏转。下列不正确的是(

A. 充电前,该电池两电极存在电势差

B. 放电时,右池中的NO3通过离了交换膜移向左池

C. 充电时,当外电路通过0.1 mol电子时,两电极的质量差为21.6g

D. 放电时,电极Y为电池的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略):(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R为烃基)

回答下列问题:

(1)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________;F的结构简式为______________

BA的反应类型为________,AC的反应类型为________

(2)写出下列反应的化学方程式:

反应②______________________________________

反应⑤________________________________________

(3)工业上制备H有以下两种方案:

Ⅰ.乙烷与氯气反应; Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。

你认为最合理的方案是(填代号)________,理由是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图,下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时,Li+由左向右移动

B. 放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充电时,外加电源的正极与Y相连

D. 充电时,导线上每通过1mol e,左室溶液质量减轻12g

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