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    【题目】用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）

    A. 图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB. 图B装置——检验乙炔的还原性

    C. 图C装置——实验室制取溴苯D. 图D装置——实验室分离CO和CO2

    【答案】B

    【解析】

    A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

    B.用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

    C. 图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液溴，烧杯中的液体用于吸收溴化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取溴苯，故C正确；

    D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

    已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

    ② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    ⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

    ⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

    ⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

    ⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

    ① 使用冷凝管的目的是_________________。

    ② 滴液漏斗内的试剂是_______；

    将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

    ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

    ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

    ① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

    ②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

    据图回答下列问题：

    (1)写出A、C、D的结构简式：

    A________，C________，D________。

    (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ①________________________________(反应类型____________)。

    ②________________________________(反应类型____________)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。

    ②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

    ③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

    （2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

    化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。

    （3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。

    （4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

    B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

    C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

    D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。

    (1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。

    (3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

    （1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是______。

    （2）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式____。

    （3）能证明反应中有CO生成的现象是_____。

    实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

    ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中

    ③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

    ④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

    已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

    （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。

    （5）产品中氯元素的质量分数为_______。

    （6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

    A．步骤③中未加硝基苯

    B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

    C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

    (1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

    (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

    ①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。

    ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

    (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

    ①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

    ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(SO3) / mol

    0

    0. 8

    1. 4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

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