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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是

    A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

    D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

    【答案】A

    【解析】

    A．由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；

    B．由图象可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，红磷较稳定，B错误；

    C．由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，则S(g)＝S(s)　ΔH＜0，C错误；

    D．由图象可知反应物H2(g)与I2(g)的能量总和高于生成物HI(g)的能量总和，所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)是放热反应，ΔH＜0，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

    (1)混合物中Cu的质量是____________。

    (2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

    (3)NaOH溶液的体积是____________。

    (4)Cu2＋完全反应后，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    （1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______

    ②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）

    ③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

    a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱

    c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    （2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

    (1)该反应的化学方程式是________________________。

    (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。

    (3)X的转化率是_________________。

    (4)关于该反应的说法正确的是________。

    A．到达t时刻该反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

    （1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。

    （2）化合物C含有的官能团的名称为_____。

    （3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

    a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

    b．氨甲环酸是一种天然氨基酸

    c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

    d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

    （4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。

    （5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。

    ①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰

    （6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）

    A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

    B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

    D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

    (1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

    (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

    (3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。

    (4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

    (5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

    质子数

    16

    16

    16

    电子数

    16

    17

    18

    化学式

    _______

    ________

    ________

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