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    【题目】降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）

    A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

    B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

    D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

    【答案】C

    【解析】

    A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

    B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

    C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

    D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

    (1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。

    (2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。

    (3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。

    (4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是

    A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

    D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

    B. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

    C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    (1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

    已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

    ②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊试液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    实验2：测定溶液的pH

    3

    12

    回答下列问题：

    ①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

    ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

    ③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

    (2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

    ②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

    ③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 用图2所示装置灼烧碎海带

    C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2

    D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。

    （实验目的）制取乙酸乙酯

    （实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

    （装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

    （实验步骤）

    （1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；

    （2）将试管固定在铁架台上；

    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

    （4）用酒精灯对试管①加热；

    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    （问题讨论）

    a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；

    b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；

    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；

    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。

    (2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

    ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。

    (3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

    (4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

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