Question

【题目】已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。

(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。

(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】左 酸 右 碱 1×10－5 mol/L <

【解析】

(1)硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离；
(2)向水中加NaHCO3固体，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，溶液呈碱性；
(3)能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的；
(4)稀释会促进弱电解质的电离。

(1)硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，因此，本题正确答案是：左；酸；
(2)向水中加NaHCO3固体，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，所以水的电离平衡向右移动，谁强显谁性，溶液呈碱性，

因此，本题正确答案是：右；碱；
(3)能水解的盐溶液促进了水的电离,碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以c(OH-)==1×10-5mol/L，水电离出氢离子与氢氧根离子的浓度相等，

因此，本题正确答案是：1×10－5 mol/L；
(4)稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，

因此，本题正确答案是：<。