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    【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. a点导电能力比b点强

    B. a、c两点的c(H+)相等

    C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

    D. b点的Kw值大于c点

    【答案】B

    【解析】

    根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，加水稀释过程中，促进一水合氨电离，所以加入等体积水时，pH变化小的是氨水，pH变化大的是氢氧化钠。

    A.溶液离子浓度越大，导电性越强，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；

    B. a、c两点的pH相等，则溶液中c(H＋)相等，故B正确；

    C.等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠。等体积情况下，氨水的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度盐酸多，故C错误；

    D.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故D错误；

    正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

    D. N点处的溶液中pH小于12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

    回答下列问题：

    （1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。

    （3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。

    （4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。

    （5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

    （6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

    （7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的几种，进行如下实验：将上述溶液分为两等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加热后产生标准状况下的气体0.224L，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中可能有Na+、Cl-

    B.溶液中一定没有Cl-、CO32-

    C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

    D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反应确认

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

    (1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。

    (2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。

    (3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。

    (4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利多卡因盐酸盐(F)是一种酰胺类局麻药，对中枢神经系统有明显的兴奋和抑制双相作用，其合成路线如下图所示，请回答相关问题。

    （1）A的系统名称是_____，D中的官能团名称是___。

    （2）F的化学式是_____。

    （3）B—C、D—E的反应类型依次是_____、_____。

    （4）D与足量NaOH溶液加热充分反应的方程式是_____。

    （5）G物质是比B多一个碳原子的同系物，符合下列要求的G的同系物有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有六组峰且面积比为3:2:2:2:1:1的结构简式是____(任写一种)。______

    I.苯环上有两个取代基且其中一个不含碳原子 II.含有一COO—结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

    B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y不能为下列的________________________。

    a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

    （3）常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

    （4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    (1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

    已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

    ②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊试液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    实验2：测定溶液的pH

    3

    12

    回答下列问题：

    ①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

    ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

    ③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

    (2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

    ②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

    ③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

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