将质量为m_l 的NaHCO₃固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m₂．
（ l ）发生反应的NaHCO₃质量为，
（2）当剩余固体的质量为时，可以断定NaHCO₃ 已分解完全．

如图所示装置可用于多种实验．
（ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况．
②B 装置的作用是C 装置中盛装的液体最好是
．
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值mL．
（ 2 ）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用如图装置中的部分仪器．
①上述装置中多余的仪器是（填A、B、C、D 等序号）
②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：．
③若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na₂O₂ 的纯度为．

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaC1₂、NaCl、KCl 六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“一”表示无现象）：

	①	②	③	④	⑤	⑥
①		-	-	↓	↓	↑
②	-		-	-	↓	-
③	-	-		-	↓	-
④	↓	-	-		↓	-
⑤	↓	↓	↓	↓		↓
⑥	↑	-	-	-	↓

（ 1 ）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：①，④，⑤，⑥．
（ 2 ）向①与⑤反应后的生成物中加人足量HNO₃溶液，反应的离子方程式为：
（ 3 ）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是．

用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g?cm^一3）配制成250mL1.2mol/L的稀盐酸．
（ l ）经过计算需要mL浓盐酸．
（ 2 ）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：
①等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注人到2 50mL 的容量瓶中．
②往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1cm 一2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 一3 次，并将洗液全部注人容量瓶中．
上述操作中，正确的顺序是（填编号）．
（ 3 ）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

已知：A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）

请回答下列问题：
（1）将A 点燃后伸人到装有E 的集气瓶中，可观察到的现象是．
（2）C 的浓溶液与黑色粉末反应生成E 的化学方程式为．
（3）若将溶液II 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为：．
（4）向反应后的溶液中加人适量CCl₄，充分振荡后静置，可以观察到的现象是：．
（5）与溶液I 比较，溶液II中多出的物质是（填化学式）．

除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：
（ l ）硝酸钾中混有溴化钾，
（ 2 ）碳酸氢钾中混有碳酸钾，
（ 3 ）二氧化碳气体中混有氯化氢气体．

氯的原子结构示意图为，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐渐；简单离子的还原性逐渐．

由于钠很容易与空气中的、等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．

向一定量的Na₂CO₃ 溶液中缓慢滴人稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加人，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化．坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是（　　）

在反应KClO₃+6HCl 

△  .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比为（　　）