关于Al的叙述中，正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在化合物 ①KOH ②Al（OH）₃③HNO₃中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（　　）

科学家发现一种化学式为H₃ 的氢分子．1mol H₃和1mol H₂具有相同的（　　）

某1L溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：

V（Cl2）（标况，L）	2.8	5.6	11.2
n（Cl-）/mol	1.5	1.75	2.25
n（Br-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（I-）/mol	a	0	0

（1）当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：
（2）表中a的值为
（3）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为
（4）原溶液中I^-的物质的量浓度为．

Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是
Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为．

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名，．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：，．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂鉴别．

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才一定具有的性质是
（　　）

已知拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，每生成2mol NH₃，（　　）

铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄①
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O  ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（　　）