(1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。

(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。

(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。

(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。

【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

下列说法中正确的是

A. 水的电离程度：M>N=Q>P

B. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：__。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是

①__；

②__。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹__，再打开止水夹__，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__。

【题目】实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

(1)A装置为实验室制取氯气的装置，A装置中反应的离子方程式为__________________。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________。

(3)C装置的作用是____________________。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________________。

②试判断另一个副反应_____________________________________(用化学方程式表示)。

（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。

（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）

a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。

（4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。

（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度为________g·cm3。

气体A

（1）写出下列物质的化学式：丙__，B___，C___，D___。

（2）写出甲跟乙反应的化学方程式：__。

（3）单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__。

A.硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2

B.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体

D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是

A. 固氮时，锂电极发生还原反应

B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D. 脱氮时，Li+向钌复合电极迁移