A. AB. BC. CD. D

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.气态氢化物的还原性：X>T

C.R 与 Q 的电子数相差 16

D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

A.2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物

B.7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物

C.8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物

D.3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

(其中：—X、—Y均为官能团)

请回答下列问题：

（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

（3）A的结构简式为____；

（4）反应⑤的化学方程式为____；

（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________；

②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；

②COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，则熔点：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；

(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm3。