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    【题目】某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

    (1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。

    (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。

    (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。

    (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。

    ①称量读数时，左盘高，右盘低

    ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是(　　)

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    石蕊溶液

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    Fe

    石蕊溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是

    A. 钠箔为负极，发生氧化反应

    B. 每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol

    C. 正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

    D. Na+通过电解质移向MWCNT极

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    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:

    A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

    C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

    B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是

    A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

    B. N点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

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    【题目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为( )

    A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1

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    【题目】从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    则下列说法正确的是

    A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

    C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

    D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    【题目】在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a点KW=1.0×10－14

    B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

    C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

    D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

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