请根据如下流程和提示回答问题．提示:①2Cu+ H+ . Cu+Cu2+,②AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-(1)滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+Fe2+.原因是Cu+2F——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

请根据如下流程和提示回答问题．

提示：①2Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（1）滤液A中铁元素的存在形式为

Fe²⁺

（填写离子符号），原因是

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2 Fe²⁺

（书写相应化学方程式即可），检验试剂是

KSCN溶液和新制氯水

．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
①由滤液C生成金属E至少经过

步反应，其中属于分解反应的有

个．
②用于焊接钢轨的化学反应方程式为

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

．
（3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

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科目： 来源： 题型：

如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（　　）

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-?Fe²⁺

D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO

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科目： 来源： 题型：

下列有关叙述正确的是（　　）

A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．检测某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

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科目： 来源： 题型：

下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．用饱和Na₂CO₃溶液可除去二氧化碳中的氯化氢

B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤

C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

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科目： 来源： 题型：

下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（　　）

A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯

C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖

D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应

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科目： 来源： 题型：

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1

B．第IA族又名碱金属族

C．¹H³⁵Cl、²H³⁷Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

D．由于还原性：S^2-＞Cl^-，故硫元素的非金属性强于氯元素

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科目： 来源： 题型：

下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是（　　）

A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO

，则与过量NH₃?H₂O 也生成AlO

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中金属可完全溶解

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科目： 来源： 题型：

下列有关叙述正确的是（　　）

A．四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应

B．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

C．改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化

D．Fe（OH）₃胶体和饱和FeCl₃溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分

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科目： 来源： 题型：

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

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科目： 来源： 题型：阅读理解

某同学通过化学反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．
实验二			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）你认为“实验二”的实验操作应为

取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条

实验现象应为

有大量气泡产生，木条迅速复燃

（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是

比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化

；第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是

倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液

现象是

有大量气泡产生

结论为

说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变

．

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