【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是

A. 反应物A的浓度：a点小于b点

B. A的平均反应速率：ab段大于bc段

C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D. 该反应的生成物可能对反应起催化作用

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);

A.及时分离出CO2气体

B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.选择高效催化剂

（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B. 根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7

C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是________。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_________。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2。则①的离子方程式为________，该反应的平衡常数K=_________。

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

下列分析不正确的是

A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+

B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol