【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列相关说法不正确的是（ ）

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2

D. 1mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

下列叙述正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

A. N2＋O2 2NOB. 2NO＋O2=2NO2

C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

【题目】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x =________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。