A.三聚氰胺的摩尔质量为126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7

D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为

A.标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol

B.标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 L

C.等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个

D.常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L

A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极

B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液

C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼

D. 电镀废水排放前必须经过处理

（1）

（2）

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

C. 该过程中，Cu+起到了催化剂的作用

D. 从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b>0

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，食盐水导电均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。

A.B.C.D.

下列说法正确的是

A. 装置②中试剂为碱石灰

B. 装置③的作用是除去二氧化碳和水

C. .收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽

A. 乙醇和丙三醇互为同系物

B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D. 二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

【题目】在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 单位时间内消耗的同时生成

B. 的物质的量之比为2：1：2

C. 的物质的量浓度不再变化

D. 的质量不再变化

（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。

a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

（2）用电子天平称取_____gNaOH。

（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。

（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。

②定容时仰视___________。

其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。

（1）D是_______；G是_______（填化学式）

（2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。