下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量 ②将容器体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使体系体积增大．

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）?2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．

对于可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（　　）

下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）

（2013?普陀区二模）金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
①计算该硝酸的物质的量浓度．
②计算并确定此种硬铝的化学式．
③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=，V=．（气体体积均为标准状况）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．

（2013?普陀区二模）化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如图所示：

已知：

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①反应③．
（2）A结构简式：．由A合成D至少需要个步骤才能完成．
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH（aq）中发生水解．1mol该有机物最多消耗NaOHmol．
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子．
（6）由不能一步完成，请解释可能的原因．．

（2013?普陀区二模）PHBV（）是一种可降解的高分子材料．此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业．它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：

完成下列填空：
（1）写出N的结构简式，C中官能团的名称．
（2）写出反应类型：M→A．B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有种．
（3）由E和D合成PHBV的化学方程式是．
（4）由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：C₂H₅OH

Cu/O2/△

CH₃CHO

新制Cu(OH)2/煮沸

CH₃COOH请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程：．

（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制备过碳酸钠的关键是．
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是（选填编号）．
a．Na₂S    b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→→→→．
（5）写出沉淀反应的离子方程式．
（6）需要直接测定的物理量有：（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：．