下列物质中，能导电且属于电解质的是（　　）

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g） 
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）

（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时水中的C（OH^-）=mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，此时溶液中的c（OH^-）= mol/L，滴入盐酸后水的离子积（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度．
（2）今有A．CH₃COOH 　　 B．HCl    　C．H₂SO₄三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是（用字母表示，下同）；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为．

用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）玻璃搅拌棒能否用铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是；
（3）实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）．

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是．
（2）装置乙中正极的电极反应式是．
（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是．

现有下列物质
①NaCl晶体   ②液态SO₂   ③纯醋酸  　④硫酸钡 　⑤铜  ⑥酒精　　⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨氯气   ⑩氢氧化铁
请用以上物质回答下列问题．（填序号）
（1）属于强电解质的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．

第16届广州亚运会的潮流火炬采用丙烷作燃料，已知1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式．

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H₂O ③NaCl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤CuSO₄溶液．

在水电离出 c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）

pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），下列说法正确的是（　　）