H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）₂、CH₃COOH三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（　　）
 ①加成反应  ②取代反应  ③缩聚反应  ④加聚反应  ⑤酯化反应．

将转变为的方法为（　　）

近几年一种新型的甜味剂--木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点．木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C₅H₁₂O₅，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）

下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是（　　）

0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO₂．3.6克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（　　）

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 （　　）
 

既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是（填字母）．
A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点（填“高”或“低”），原因是．

X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）X、W的元素符号依次为、；
（2）写出Y₂的电子式；
（3）WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；
（4）Q在元素周期表区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．