【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，对于反应(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了30%，环戊烯的转化率为___，该反应的平衡常数Kp=____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_____（填标号）。

A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 E．使用合适催化剂

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为___，向反应后溶液中加_______溶液得到KIO3。

（2）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式__________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_______(用A、B表示）。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_______（写出一点）。

（3）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加____盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_________。

（4）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量____mgkg-1。

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

①分子式为C10H9O3 ②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　 )

A.提高尾气净化速率的常用方法是降低温度

B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：XWZ

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ

C.原子半径：ZYX

D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。