A. CH3COOHB. C2H5OHC. D. H2O

（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________

（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________

（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________

II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

（4）该反应平衡常数表达式为K=________

（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________

（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

（2）写出下列物质的电子式: D元素形成的单质__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

A.AB.BC.CD.D

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

（1）写出有关的物质化学式。X： C： E： F：

（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________

（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48kJ

（ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ

下列判断正确的是

A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

D.反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。

（5）Y的氢化物易液化的原因是___________。

（6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。

（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的浓度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

（1）写出基态时D的电子排布图________。

（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子杂化方式________；CA3中心原子杂化方式________；

②FD42﹣微粒中的键角________； FD3分子的立体构型________。

（4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________，原因__________________。