[题目]反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g).在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下.其中反应速率最大的是( )A. v(A)=0.15mol/(Lmin)B. v(B)=0.04——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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【题目】在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（）

A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.A的转化率20%

D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

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【题目】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

I.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140。C；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

II. NOx含量的测定

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。

（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___________。

（2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（3）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O

Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m-3。

（4）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

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【题目】实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。

（2）配制时，其正确的操作顺序是________。

A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

a．没有进行A操作____________；

b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

c．定容时俯视_______________。

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【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇、乙酸	活性炭、红磷	锌粒、铜片	氯化钠、氯化钾

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。