A.白黎芦醇能与NaHCO3溶液反应

B.分子中共含有8种化学环境不同的氢原子

C.1 mol白黎芦醇最多能与7 mol氢气加成

D.1 mol白黎芦醇最多能反应溴水中的3.5 molBr2

A.P4分子中含有的共价键是极性键

B.31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol

C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3

D.反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023

A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

A.负载碳纳米管的镍网为电池的负极

B.充电时电池将化学能转化为电能

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放电时Na＋移向电源的负极

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量

【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

⑴“酸浸”时发生反应的离子方程式是______。

⑵“氧化”时有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式为______。

⑶将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2，该反应的化学方程式为______。

⑷“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀，反应历程如图，写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式______。

A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+

C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过

D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D.正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

A.氯离子的结构示意图：B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的电子式：D.次氯酸的结构式：H–Cl–O