A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的质量0.60g

A.0.11 molB.0.1 molC.0.09 molD.0.08 mol

【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B和C的物质的量浓度相等D.气体的总物质的量

【题目】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________。

（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：________。

（2）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=____kJ· mol－1

（3）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)点。

（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是________。

下列叙述正确的是（ ）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种

A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

B.碳棒上有气体逸出

C.导线上有电流，电子移动方向为a→b

D.反应后a极质量减小

A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

下列说法不正确的是（ ）

A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少。