A.将0.1mol CO2溶于适量的水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3离子总数为0.1NA

B.在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA

C.使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NA

D.标准状况下，2.24L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA

A.该过程中作催化剂B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【题目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是( )

A. T<400B. 反应在0～40min内，Q＞K

C. 120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反应的△H<0

A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡

C.05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%

【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1

B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5

C. 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

A. 装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B. 装置乙可用于测定化学反应的反应热

C. 装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置

D. 装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

A.Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动

图1：

已知：i、-CHO+

ii、RCHO++H2O

iii、N的结构简式是

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是______________，由A生成B的反应类型是___________。

（2）写出下列物质的结构简式：X：_________Z：______________E：______

（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式是：____。

（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与________mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有___________种。

（5）由Y生成D的化学方程式是________________________________。

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。