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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.将0.1mol CO2溶于适量的水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3离子总数为0.1NA

    B.在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA

    C.使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NA

    D.标准状况下，2.24L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化碳溶于水，部分与水反应，部分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒可知：将0.1molCO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数小于0.1NA，故A错误；

    B．Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，其物质的量n===0.1mol，得到离子数为0.3NA，故B正确；

    C．乙烯与溴发生加成反应，乙烯分子中断裂碳碳双键中的一个键，溴单质断裂1个溴溴单键，0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为1NA，故C错误；

    D．氯气与甲烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氢和一氯甲烷为气体，标准状况下，2.24LCl2物质的量为0.1mol与甲烷发生取代反应，一定生成0.1mol氯化氢，同时生成部分一氯甲烷，所以生成气体的分子数一定大于0.1NA，故D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________

    A.12g石墨烯含化学键数为NA

    B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子

    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。

    ②下列分子属于非极性分子的是__________。

    a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇

    ③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。

    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

    ⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

    B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

    C. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实

    D. 的结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

    （2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;

    a．加聚反应 b．缩聚反应

    （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

    （4）A的相对分子质量为108.

    ①反应II的化学方程式是_____________________

    ②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

    （5）反应III的化学方程式是______________________________。

    （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1

    B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5

    C. 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

    D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

    B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

    D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答下列问题：

    (1)有机物B中含有的官能团名称是_________________。

    (2)反应①的反应类型为_________________。

    (3)写出反应④的化学方程式__________________________。

    (4)下列说法正确的是_________________。

    A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C

    B．纯C在 16.6℃ 以下呈冰状固体

    C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

    D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

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